UC知道请教一道热学题目
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 16:27:20
一个容器体积为0.5[m^3]，内含氧气分子，绝对压强 1.5x10^6 Pa, 温度摄氏20。假设容器中的气体是理想气体，求
1) 容器中有多少mole的氧气？我看书上说一摩物质含Na(阿佛加德罗常数)个粒子，但Na不是用碳12来定义的吗？用在别的粒子上也可以？这个怎样算呢？
2) 含多少克氧气？题目没有给出密度，这个是不是不能求？
3) 在保持温度不变的情况下，在压强降到原来的10%前能抽走多少mole氧气？
4) 系统中的压强的起因是甚麼？
1) 容器中有多少mole的氧气？我看书上说一摩物质含Na(阿佛加德罗常数)个粒子，但Na不是用碳12来定义的吗？用在别的粒子上也可以？这个怎样算呢？
2) 含多少克氧气？题目没有给出密度，这个是不是不能求？
3) 在保持温度不变的情况下，在压强降到原来的10%前能抽走多少mole氧气？
4) 系统中的压强的起因是甚麼？
PV=nRT
1.5x10^6*0.5=n*8.314*(273.15+20)
n≌30.77mol
2.30.77*32=984g 没有密度可以用m=nM(M为摩尔质量)
3.由PV=nRT得到若P降为原来的90%同时V和T保持不变
则n变为原来90% 所以需要抽走30.77*0.1=3.08mol
4.氧气分子由于自身的运动对容器壁的不断碰撞
在宏观上表现为气压
根据克拉伯龙方程计算;PV=nRT,P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。