过量的铁和浓硝酸共热反应的化学方程式是什么？

确定是它：
Fe+4HNO3（浓）=加热=Fe(NO3)2+2(NO2)↑+2H2O
生成的铁离子一定是二价的，原因是铁过量。

常温下，Fe的表面会与浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密的氧化薄膜，阻止硝酸进一步与Fe反应，所以常温下可以用Fe作为装浓硝酸的容器。但是这个反应在高温的情况下发生如 下反应： Fe+6HNO3----------Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
其中3，2是小写，本来铁应该在通常情况下被氧化成二价，但硝酸是强氧化性酸，所以将二价铁离子进一步氧化成为三价铁离子。