测定某种铜锌合金的组成，取该合金与稀硫酸进行了三次实验数据如下表所示：

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 16:58:42
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
充分反应后剩余物总质量/g 144.6 184.6 149.6

所取合金与稀硫酸的质量比是______时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
计算该铜锌合金中的铜的质量分数。
计算稀硫酸的浓度与配制后溶液溶剂的质量分数。

我要详细过程。我最主要的问题是看不来表格。特别第三行的，不知道怎么下手。望好人帮忙。还有，怎样看它是否反应完？帮我讲解。我将不胜受恩感激！！！

第一次和第二次都加了 25g 合金，
但是生成H2的质量都为 0.4g
(25+120-144.6)=(25+160-184.6)=0.4g
所以，第一次反应中，合金中的Zn 全反应完了
根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
....65..............2
.....？............0.4g
可以得到25g合金中，锌应该有13g，
所以，铜的质量分数是48%

因为25g合金最多能生成0.4gH2，
第三次反应中，50g的合金只生成(50+100-149.6)=0.4g
所以，第三次反应H2SO4被全部反应完
根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
........98.........2
........？.........0.4g
得到100g稀硫酸里有H2SO4有19.6g
显然100g稀硫酸最多也能生成0.4gH2
所以呢，25g合金应该和100g稀硫酸正好反应
所以质量比为 1：4的时候，恰好完全反应

稀硫酸的质量分数就是19.6%，
配制后溶液溶剂的质量分数？？？
是不是反应后的ZnSO4的浓度？？？
我认为是这样，
那么ZnSO4的质量分数就是：
32.2/(25+100-0.4) *100% = 25.89%

写了好多， 不知道能不能给点分啊

好累的，如果还有问题，请在百度上给我留言