UC知道高手们，谁能帮我解答一下关于差量法的几个问题（越详细越好）
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 10:35:47
向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；
现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C）
问题：
“溶液质量减少4.1g”该溶液中包含一些什么物质？为什么减少？减少的跑哪去了？是不是在Fe(OH)3↓和H2↑中？（也许这些问题有些”白痴“但小女实在不是很明白差量法，所以麻烦给位大虾，帮帮我。我是真的想吧化学学好的）
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；
现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C）
问题：
“溶液质量减少4.1g”该溶液中包含一些什么物质？为什么减少？减少的跑哪去了？是不是在Fe(OH)3↓和H2↑中？（也许这些问题有些”白痴“但小女实在不是很明白差量法，所以麻烦给位大虾，帮帮我。我是真的想吧化学学好的）
你想得已经差不多了。
“溶液质量减少4.1g”是因为生成氢气跑掉一部分，过滤掉一部分沉淀是Fe(OH)3。
该溶液中包含FeCl3和NaCl。
差量法就是根据质量守衡定律为基础的一种方法
在本题中溶液质量减少4.1g，即反应生成的H2逸出而减少，可根据这一条件解答
^-^差量法就是反应前和反应后的质量差,所以这些差的质量便可以是沉淀和气体,通过差值可以计算反应物的量,从而可以列关系式了