求租化学题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/10 19:03:02

将相同体积的CH4（天然气的主要成分）和C3H8（液化石油气的主要成分）混合，所得气体中的，碳，氢两钟元素的原子个数比为（）
，碳，氢两种元素的质量比为（），请把答案写出，并解释

气体体积相同，物质的量相同，假设n(CH4)=n(C3H8)=1mol
n(C)=4mol,n(H)=12mol
n(C):n(H)=1:3,故碳，氢两钟元素的原子个数比为1

物质的量比乘以他们摩尔质量的比就是质量比=4：1

体积相同则物质的量相同.
所以C:H=1:3

设两者都为:1mol

n(H)=12 mol

n(C)=4 mol

n(C):n(H)==1:3;

由m=M*n

所以,m(C):m(H)==4:1

体积相等即分子个数相等，可以假设体积2
即碳原子与氢原子个数为4：12=1：3
质量比为4*12：12*1=4：1