UC知道谁能帮我解决道高考化学题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 00:46:34
等物质的量的主族金属A,B,C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为V(A),V(B),V(C),已知V(B)=2V(C),且V(A)=V(B)+V(C),则在C的生成物中,该金属元素的化合价为( ) 我看了答案,答案上我不明白为什么由题意怎么知道A的化合价就等于B的加上C的,谁能帮我详细的说下原因吗?和帮我写下解这题的详细过程.谢谢
这道题是05年全国卷的吧 由于V(B)=2V(C) V(A)=V(B)+V(C) V(A)=3V(C) 故A, C与盐酸反应产生的H2的物质的量比为3:1 依据得失电子守恒 A ,C失电子数比为3:1 则化合物中A的化合价为C的3倍 由于是主族金属 故C只能取+1价
+1,等物质的量产生氢气体积比例对应化合价大小，A1份，B两份，C三份，则其化合价之比为3：2：1，C只能为+1
金属与酸反应得金属离子，由于等物质的量，产生氢气越多，则失电子越多，跟据体积推导出得失电子。
＋1