高二的化学守恒例题

解铁计算题的技巧与方法
1．电荷守恒
例1：某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2(OH)nClm•yH2O]x，式中 m等于
A．3―n B．6―n C．6+n D．3+n
解析：[Al2(OH)nClm•yH2O]x溶于水后，电离产生三种离子： Al3+、OH―、Cl―，整个溶液呈电中性，由电荷守恒有：n(Al3+)=n(OH―)+m(Cl―)
即：3×2=n+m m=6―n
正确答案：B
2．质量守恒
例2：把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铝的质量分数为
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
解析：铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成Al3+和Fe2+，加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2—，留在溶液中；Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的， 质量不变，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，则：

正确答案：D
3．元素守恒
例3：将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/L的盐酸100 mL 中，恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ 。则该混合物中铁元素的质量分数为
A．74.1% B．72.4% C．70.0% D．63.6%
解析：铁的氧化物是由铁和氧两种元素组成，在反应中氧元素转化为水中的氧，由关系式得：H2O～2HCl～O，n(O)=1/2n(HCl)=1/2×7mol/L×0.1L=0.35mol
即：m(O)=0.35mol×16g/mol=5.6g。
最后的溶液为FeCl3，n(Cl)= 0.56L÷22.4mol/L×2+0.7mol=0.75mol
n(Fe)=1/3n(Cl)=0.25mol
m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，
w(Fe)=14g÷(14g+5.