求质量问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 01:01:11
某学校学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分成四次加入,测量过程所得数据见表(已知石灰石样品中含有的二氧化碳等杂质不溶于水,不与西盐酸反应),试计算:
序号-----加入稀盐酸质量/g-----生于固体质量/g
第一次-------20--------------------11
第二次-------20--------------------6
第三次-------20--------------------2.8
第四次-------20--------------------n

1)上表中n的数值为________
2)样品中碳酸钙的质量分数为___________
3)求盐酸中溶质的质量分数.

[过程,分析1下...]

第一次，第二次的差值为5g，第二次，第三次的差值为3.2g<5g，所以剩余2.8g为杂质，因此n=2.8
CaCO3%=（16-2.8）/16*100%=82.5%
由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
可得20g盐酸中含有HCl 5/100*2*36.5=3.65g
因此溶质质量分数为3.65/20*100%=18.25%

N=2.8
因为由数据观察每次的盐酸的物质的量都相等,所以完全反应就会每20克盐酸反应掉5克(0.05摩尔)碳酸钙.因此2.8就是最后的杂质.
根据化学方程式,每20克盐酸反应掉5克(0.05摩尔)碳酸钙.则每20克盐酸里就有0.1摩尔盐酸,即3.65克.
剩下自己算啦!