用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好反应,生成了0.2g氢气。求反应后所得溶液中溶质的质量分数
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/17 05:30:54
(1)Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2
-0.1mol----0.1mol---0.1mol
-6.5g------16.3g----0.2g
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数:
16.3/(100+6.5-0.2)*100%
==15.3%
设H2SO4质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 0.2g
98/2=X/0.2g
X=9.8g
∴H2SO4的质量分数为:9.8g/100g×100%=9.8%
用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好反应,生成了0.2g氢气。求反应后所得溶液中溶质的质量分数
100g某硫酸恰好跟13g锌完全反应,求硫酸溶液中溶质的质量分数?
锌,铝,镁的混合物a g,与一定质量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应
已知26g锌恰好跟200g稀硫酸完全反应,求反应前稀硫酸的溶质的质量分数
用一定质量的稀硫酸中和40.0g溶质质量分数为10%的氢氧化铜溶液,当反应至溶液的PH=7
100g某硫酸恰好跟13g锌完全起反应。试计算这种硫溶液中溶质的质量分数。
32.5g 金属锌跟200g 硫酸溶液恰好完全反应 可制得氢气多少克? 硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应。
中和一定质量的稀硫酸需用mgNaOH,若改用mgKOH与原稀硫酸反应
把100G质量分数为白分之98的硫酸稀释成百分之10的稀硫酸,