明天考试，初三化学一道题。拜托帮个忙！

13.8克的K2CO3才能产生4.4克的CO2
而8.4克的MgCO3就能产生4.4克的CO2
所以10克的K2CO3是不可能产生4.4克的CO2的
所以答案就是MgCO3

生4.4克二氧化碳需要K2CO3 13.8g 而MgCO3需要8.4g
所以是MgCO3(只是可能占大部分)

你这是选择题吧

CO2有0.1MOL,
10/0.1=100G/MOL
而k2Co3和MgCo3的摩尔质量分别在100之上和之下

不过这是高中的说法,能明白么
不过你已经考完试了,还需要么

4.4克二氧化碳是0.1mol
根据质量守恒定律那么碳酸盐的混合物也应该是0.1mol
又要求混合物是10克
0.1molk2Co3是13.8克,0.1molMgCo3是8.4克,它两混合有可能达到中间值10克,所以符合题.

MgCo3应占大多份，因为它的相对分子质量是83，所以能产生多于4.4 克二氧化碳，而原题中只产生4.4克二氧化碳，所以10克中应混有k2Co3，但不占多份。

大家好像都没理解题诶~~~~~
设生成二氧化碳的分别是x y
K2CO3 + 2HCl ====2KCl + H2O + CO2
138 44
x 4.4g
138/x = 44/4.4g
x=13.8g
所以13.8克的K2CO3产生4.4克的CO2

MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2
84 44
y 4.4g
84/y = 44/4.4g
y=8.4g
所以8.4克的MgCO3产生4.4克的CO2

13.8g>10g>8.8g