高一化学的一道题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/03 09:15:06
某同学做往澄清石灰水中通入二氧化碳的试验，试验过程中该同学共用了1000ml 2mol/L的石灰水，通途一定量的二氧化碳，得到100g沉淀。呢么，他通入的二氧化碳的在标准状况的体积可能为多少升？
分两种情况考虑：1.二氧化碳不足 2.二氧化碳过量

请解答，要全部过程。

根据已知可以得到:石灰水的物质的量为2*1000/1000=2 (mol)
而反应方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
1 1 1
而得到的碳酸钙为100g,也就是1(mol).说明石灰水还没有反应完.而此时通入的二氧化碳的量应该也是1(mol),
在标准状况下,二氧化碳的体积V=1*22.4=22.4L
(这种情况可以看作二氧化碳不足)

(2)
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
1 1
原本若石灰水充分反应应该得到2(mol),也就是200g的沉淀,而此时只有100g,那么在二氧化碳过量时,有100g的沉淀转化为了碳酸氢钙.
所以参加反应的二氧化碳的物质的量为:
参与石灰水充分反应的2(mol)+与碳酸钙反应的1(mol)=3mol
在标准状况下,二氧化碳的体积V=3*22.4=67.2L

注:提问者可以在下面将反应方程式的参数列完，这样思路就会更加明显了.