电离平衡，十分紧急

第一个只有铵根的水解。。。先放在一边

第二个。。里面牵扯到两个反应。。铵根的水解和醋酸的水解。。。
看方程式 NH4+ + H2O =NH3·H2O + H+-
CH3COO- + H20 =CH3COOH + OH-
看这两个方程的最后的部分。。发现着量个方程是互相促进的。。。所以在这样的情况下铵根变小了。。

而3正好是反一反
NH4+ + H2O =NH3·H2O + H+
HSO4 = H+ + SO4（2-）（这里多出来的铵根似的上式中的H+变大了。。同时平衡也就向左移动了，铵根也就多了。。。

希望我这样可以讲得明白。。。

因为第三是h酸氨盐，含有H离子，水解时抑制水的电离，导致水里的OH-少，所以NH4+多，而一是氯化氨，氨根和水电离的OH-根结合，形成氨水，而氯离子不抑制水的电离，氨根较少；二是进行双水解，氨根最少

第三个是抑制水解 第二个是促进水解 第一个是既不促进也不抑制 希望你明白