怎样运用电子守衡解计算题

列出离子方程式,得失离子数相等
物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.
例 已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含 2.4*10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为
A.+3 B.+2 C.+1 D.-1

因为在[RO(OH)2]-中,R的化合价为+3价,它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠,硫的化合价升高了2价,根据2.4*10-3mol[RO(OH)2]-与12ml*0.2mol/L=0.0024mol的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升0.0024*2=0.0048价,则依照升降价守恒,2.4*10-3mol[RO(OH)2]-共降也是0.0048价,所以每mol[RO(OH)2]-降了2价,R原为+3价,必须降为+1价,故不需配平方程式可直接选C

是得失电子守衡,只能运用在氧化还原反应的方程式
先看反应前后哪些元素的化合价有变化,变化了多少.
再根据总下降的和总上升的总数是一样的确定元素个数比.可以配平这两种元素.然后可以直接根据这两种元素的对应关系来计算了
例：3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
化合价发生变化的有Cu、N
Cu由0价上升到+2价，上升了2；N由+5价下降到+2价，下降了3。所以，Cu前面是3而NO前面是2。

但是，化学反应相关的题目还是要写化学方程式的，就像上面的例子，还有化合价不发生变化但参与反应的元素，如果只用得失电子守衡、不写化学方程式，计算上例中消耗硝酸的量，就会发生错误。

应该是得失电子守衡

你首先得知道什么是氧化还原反应
作氧化剂的得电子,化合价降低,变成还原产物.
作还原剂的失电子,化合价升高,变成氧化产物.

知道了这个,你可