高一问题NEW

第一问：应该是对的。（可能觉得作用点不同吧，其实力是可以平移的）

第二问：硫化亚铜（Cu2S）常见金属在硫中燃烧（或反应）都生成最低价硫化物。如铁在S中燃烧生成硫化亚铁（FeS）

第三问：不反应。

“同种元素相邻价态间不发生化学反应”是一条规律。例：二氧化硫不和硫酸（包括浓）反应（+4，+6相邻）但硫和浓硫酸反应： S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O 其中零价S升到+4价，失4电子，+6价硫降到+4价，得4电子。这种不同价态的同种元素向着中间价态的反应，叫做归中反应。
例：2H2S+SO2===3S+2H2O
歧化反应见上一条回答。

第四问：强氧化性是指元素具有氧化性（前提），而且氧化性极强（特点）。
例：+3价铁元素，只有氧化性，但不具有强氧化性。
而浓硫酸中+6价硫元素，不但有氧化性，而且具有强氧化性。
它在反应中得电子能力很强，所以在和铜反应时自身的+6价硫得电子，生成SO2，但氢不得电子，所以不产生氢气。
一般说来，具有强氧化性的微粒主要有：
浓硫酸，浓稀硝酸，酸性条件下的高锰酸钾，酸性条件下的硝酸根离子，过氧化钠，双氧水，次氯酸等。

第五问：一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。
注意：金属性和氧化性，还原性一样，不能够靠判断失去电子数多少来判断，而要从得失电子的难易程度判断。金属范围内的例子一时没想起来，但氧化性，还原性范围内到有一典例：铜与浓、稀硝酸的反应：与浓硝酸: Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2^+H2O
与稀硝酸:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O
与浓硝酸反应N得2电子，与稀硝酸反应N得4电子，那你能说浓硝酸的氧化性没有稀硝酸强吗？当然不能。故要从得失电子的难易程度判断。

第六问：+2价铜离子是没有还原性的，而+1价亚铜离子有强还原性，亚铜离子