一道化学题,大家讲下吧,谢谢~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 18:40:41
在25摄氏度时,向5瓶盛有95克水的烧杯中分别加入或通入各5克下列物质:1.五水硫酸铜 2.HCL 3.CaO 4.SO3 5.过氧化钠
分别得到ABCDE 5种溶液,则5种溶液中溶质的质量分数顺序是:
A.E>A=B=D>C
B.D>E>A=B>C
C.C>D>E>B>A
D.E>C=D>A=B

由题知A中的五水硫酸铜溶解后溶剂质量增加,溶质质量减少,所以它的质量分数肯定是最小的
HCL溶解后溶质没有改变,溶剂也没变,所以质量分数是在中间
CaO和SO3都是结合1个水分子,但相等质量下CaO的分子较多,所以它结合水多,所以C>D
而且他们溶解后溶剂减少,所以质量分数大于A和B
由此就可以判断选择C

溶液浓度＝m溶质/m溶液×100％
无水硫酸铜溶质还是CuSO4，氯化氢也不变，CaO变Ca(OH)2,SO3变H2SO4，Na2O2变NaOH。

C
因为肯定B>A

题目打错了吧，应该是无水硫酸铜
A溶液中溶质是CuSO4，质量分数5%
B溶液中溶质是HCl，质量分数5%
C溶液中CaO+H2O=Ca（OH）2
溶质是Ca（OH）2，因为溶解度很小，所以质量分数远小于5%
D溶液中SO3+H2O=H2SO4
溶质是H2SO4，质量分数大于5%
E溶液中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
溶质是NaOH，质量分数大于5%
且D溶液浓度大于E溶液浓度。
答案是B