高三化学 溶解结晶平衡的题，麻烦了

饱和溶液就是说溶解的速率和结晶的速率是相同的.而且饱和溶液的溶质浓度只和温度有关.
在饱和情况下继续加溶质就不会影响饱和度了，所以A和D是对的。

在一定温度下,饱和溶液的浓度是不可能再升高的了.所以B错了。

C，如果加入的是无水硫酸铜，那么溶液中部分水会被吸收，导致溶液质量减小，因此导致溶质析出，质量减小。但是如果加的是五水合硫酸铜就不会有这个问题。所以这里C也是对的。

选b是吧，因为它本来就是饱和溶液，你再加多少，溶液都不溶解了，所以溶质的物质的量浓度增大是错误的

硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）中有结晶水，所以加入以后相当于往原来500ML硫酸铜饱和溶液中加了水，所以被稀释，．溶液中溶质的物质的量浓度应该减小

因为已经饱和 所以无质量浓度不会再增大

不知道lz对哪个答案有异议，我就从详解释一下：
首先应该明确一点，就是如果往水溶液中不断加无水硫酸铜，直到饱和，析出的晶体是什么？显然是五水合硫酸铜，这点明确以后这道题就很简单了。就相当于向已经饱和的溶液中继续加入溶质会有什么变化。
A溶质质量分数不变，显然正确
B没有更多的硫酸铜溶解，也没有析出，溶液中溶质的物质的量浓度显然不变，B错
C原因同上，没有更多量的溶质析出或溶解，溶液依旧饱和，显然质量不变
D溶液饱和，正确性不言而喻
希望解决了lz的问题

因为已经是饱和溶液了，也就是达到了溶解平衡，溶液中的成分就不变了
注意：溶液不包括未溶解的固体
所以答案就不言而喻了

我是个高二学生 看到lz不明白这个问题 我心里急呀```