一道高中小小小化学题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/06 00:57:23

某温度下。将Cl2通入NaOH溶液中，反应得NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定 ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质量之比为____？？
谢谢
请过程详细

你可以设有1mol的ClO-，因为ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，这样就有3MOL的ClO3-
因为电荷守恒，所以有1（ClO-中Cl为正一价）+3*5（ClO3-Cl为正5价）=16MOL的cl变为负一价
因此答案为16：4即4：1

10CL2+20NAOH=16NACL+NACLO+3NACLO3+10H2O
CL价为-1 CLO中的CL价为+1 CLO3中的CL价为+5
设CLO数量为1 则CLO3为3 由于正负价相等所以CL为16
推出上式
被还原的氯元素：被氧化的氯元素=16：4

4:1
电荷守恒

16：4