合金计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/06 16:19:18
为了测定某铜银合金的成分，将30g合金溶于80ml 13.5mol/L的浓硝酸中。待合金全都溶解后，收集到6.72ml（标准状况）气体。并测得溶液中氢离子的物质的量浓度为1mol/L,设反应后溶液的体积仍为80ml，试计算
（1）被还原硝酸的物质的量
（2）合金中遇银的质量分数
要有详细过程哦！~在这先谢谢大家了！！

这道题不是高一化学ABC上的题目吗
详细解答：
设生成了Xmol的NO2，则生成了6.72/2.4-X mol即0.3-Xmol
Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
4 2
2x x
3Cu+8HNO3= Cu(NO3)2+2NO+4H2O
8 2
1.2- 4x 0.3- x
消耗了(13.5-1)* 0.08= 1 mol
1.2- 4x+2x= 1
得x=0.1 mol
铜含有0.1/2+ 0.2*3/2=0.35mol~即22.4g
则银含有7.6g，7.6/30.=25.3%
答：被还原的硝酸物质量为0.3mol；
合金中银的质量分数为25.3%。