请问3道化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 20:02:44
1.将200mL 0.5mol/L的NaOH溶液和300mL 1.0mol/L的NaOH溶液混合，假设混合前后溶液密度不变，求所得溶液中NaOH的物质的量浓度？（溶液稀释前后体积变化忽略不计）
2.37%的盐酸溶液密度为1.19g/cm3,假设常温，常压下24.45L氯化氢气体的质量为36.5g,这种盐酸相当于常温，常压下1L水中溶解多少升氯化氢？
3.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为10.8g。将它投入100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气。
（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克？
（2）被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
需要步骤

1
C=(0.2*0.5+0.3*1)/(0.2+0.3)=0.8mol/L

2
1L水相当于1000g水，设溶解的氯化氢质量为x
x/(x+1000)=37%
0.63x=370 x=587.3g
所以体积是(587.3/36.5)*24.45=393.4L
(*36.5g是1molHCl，常温常压下理论上是22.4L啊……题目的数据很怪，但还是按题目数据算了)

3
(1)
方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2(g)
列出关系式
2Na~H2
46 2
x 0.2
可以解得x=4.6g
所以钠的质量是4.6g
(2)
注意问的是“被氧化成氧化钠的金属钠的质量”
氧化钠的质量是10.8-4.6=6.2g
Na2O的式量是62
所以被氧化的钠的质量是46/62*6.2=4.6g
(3)
溶液里的溶质是氢氧化钠，钠全部来源于最开始的Na，因此Na有
4.6+4.6=9.2g
对应的氢氧化钠就是40/23*9.2=16g
溶液质量是10.8+100-0.2=110.6g
因此溶质质量分数是
16/110.6*100%=14.5%