高一化学题 求过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 19:02:42
常温下 在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和 该溶液密度为1.21g/cm3 求
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度
(3)取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

(1)因一摩尔CuSO4电离后产生一摩尔Cu+和一摩尔SO42-.
CuSO4物质的量为:12.5g ÷250g/mol=0.05mol,所以阴阳离子的总物质的量为:0.1mol
(2)溶液的体积为:(27.5g+12.5g )÷1.21g/cm3≈33cm3=0.033L
该溶液中CuSO4的物质的量浓度为:0.05mol÷0.033L≈1.52mol/L
(3)稀释后溶液的体积为X,则有:
1.00mol/L×X=0.02L×1.52mol/L 求出X=0.0304L即为:30.4毫升

错了~阴阳离子总务质量为0.2MOL 任意一离子的浓度为0.1MOL才对
所以接下去的答案全错了~因改用0.1MOL代入