解几道化学题,谢谢.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 14:14:03
（1）下列操作所得的混合液的pH大于7的是（ ）
A，6gKOH加入到30g20%的硫酸中
B，30g30%的盐酸中加入8g生石灰
（2）下列`转化能通过一步反应完成的是（ ）
1,Ba(OH)转化为NaOH 2，CuO转化为Cu（OH)2 3,SO2---Na2SO3(此题可多选)

（1）
A：30g×20%=6g
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2×56=112 98
当H2SO4过量时，会生成部分KHSO4，也呈酸性
所以A溶液的PH〈7
则选B

（2）
1和3
1.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2Na(OH)
2.不行
3.2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H20

(1).B
(2).1和3

1 都不对 2 1和3
2KOH + H2SO4
2*56----98
6------5.25<6 所以A溶液的PH〈7
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O
100 71
9 6.39<8
(2) 1 +Na2SO4 2 +H2SO4 +NaOH
3 +NaOH

解答过程:
A: 6克KOH是:6/36摩尔,需要3/36摩尔的硫酸就可以中和.
30克20%硫酸是:6克/98摩尔.
所以,KOH中和硫酸过程中,6/98 < 3/36 ,硫酸是过量的,溶液显酸性性.PH<7.故A作案是不对的.
B: 30克30%的盐酸是9/36.5摩尔.
8克生石灰是8/56摩尔.需要16/56摩尔的盐酸中和.16/56 > 9/36.5 ,此溶液显碱性,故B答案也是对的.

第二个题目:
1.Ba(OH)2 用Na2SO4 就可以转化为NaOH.一步就可以反应完成.
2. CuO 不可以一步转化为Cu(OH)2
3.SO2可以用NaOH吸收,生成Na2SO3.
故这个题目的答案是:1与3.

1 b 。从化学方程式计算，A项KOH过量，参加反应的硫酸是：6*98/112g小于6。
2。第一项，加Na2SO4即可第二项不可能，第三项，通入NaOH溶液即可。

（1）