一道化学题，很急~~~

哈哈 这个我知道
首先 非极性化合物的键长和键能都是相等的（但注意，键长、键能相等并不表示这个分子就是非极性化合物。）。这可以作为一个切入点。稍微一看就知道A是符合要求的。氨气本身并不是非极性化合物，但在以一个配位健连接的氢离子后，就形成了键角都为109°的正四面体结构的非极性化合物。
再来说一下其它为什么不行。首先要知道的一点是，不同原子间形成的键是不可能有相同的键能的。有了这个知识，应该就不用我废话了。
希望我说的能对你有所帮助，新春快乐！！

A中只有1种键，就是N-H极性共价键，虽然其中有1个键的成键方式不同于其它3个，称为配位键，但最后4个键的键长、键能、键角等都完全一样，是空间正四面体结构。
B中有2种键，O-O非极性共价键，Na+与过氧根离子之间的离子键，当然不一样了。
C中也有几种键，有H-O、O-C等不同的共价键。
D中也存在H-O、O-S等不同的共价键。

楼上“非极性化合物的键长和键能都是相等的”这句话没说清楚：同一种元素的非极性键键长和键能都是相等的。
NH4+中都是N-H键，3个键呈120°夹角，所以完全一致。
Na2O2为Na-O-O-Na
H2CO3是H-O-C-O-H
||
O
H2SO3是H-O-S-O-H
||
O

没学！！！！！！！！！！