一道高中化学题,请帮助解答!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 18:11:54
标准状况下,将一充满NO2和NO混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中,到水面上升到烧瓶容积的4/5时不再上升,此时烧瓶内的溶液的浓度可能是( 若溶质不扩散到烧瓶外,浓度数字保留三位有效数字)

A 0.0357mol/L B 0.0446mol/L C 0.0327mol/L D 0.0402mol/L

选B
设试管的体积是V
由题意可知：气体体积减少了4V/5，用气体体积差解
3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO △V
3 2
3/2×4V/5 ← 4V/5

n(HNO3)= 3/2×4V/5 ÷22.4 ×2/3

C(HNO3)= 3/2×4V/5 ÷22.4 ×2/3 ÷4V/5 = 1/22.4 = 0.0446 mol/L

我认为这道化学题有欠缺之处，因为3NO2+H2O=2HNO3+NO ，而NO不溶于水，即当消耗3体积NO2也会生成1体积NO，也就是说当试管中装的全部是NO2时，水也只能填满试管的2/3，何况里面装的混合气体还有NO ，所以水连试管的2/3都满不到，又从哪来的4/5之说呢？

气体在试管中,怎么变成烧瓶了!上升多少升水,说明溶解多少硝酸,又因为是标准状况,所以用1除以22.4就知道是B了

B
就用1除以22.4.

应该是烧瓶中有氧气吧