请帮我解决这道化学题,多谢

应该是选d

这个是个热化学的问题，可以用 G=H-TS 公试，因为G<0时，反应自发，
H是焓变，吸热为正，放热为负，S是物质混乱度，越混乱值越大，T是温度，所以让G<0，就得H<0,S越混乱越好，这样反应就在常温下反应。

我本身不是学化学专业的，是学生物的，化学是我基础课，考研时有一门课是化学，所以以上是我的理解。

选C。2,3
如果是吸热反应的话需要额外的能量，可能就要高温了，排除1；
如果氮分子先分解成原子，外界就得提供破坏氮氮三键的能量，排除4

C
在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂说明是发热反应，氮分子键能很大，拆开氮分子需要很高的能量，由此可知3正确