亚铁离子的氧化性是否比铁强

不能同意一楼的说法,所谓氧化性与还原性是相对而言的,我认为不能说亚铁离子没有氧化性,只能说它的氧化性很弱,但是仍然是有的.例如下面这个方程,亚铁离子就将镁原子氧化.
Mg+(Fe2+)=(Mg2+)+Fe
比较物质的氧化性与还原性的强弱有以下几个判断方法,我一一例举一下:
1、根据金属的活泼性的强弱判断；
2、根据非金属的活泼性的强弱来判断；
3、通过化学反应来判断：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
所以氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
简记为：左>右。
4、通过相近的反应比较：如Fe+Cl2→FeCl3，Fe+S→FeS，所以氧化性：Cl2>S。
5、由反应条件难易来比较：
不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，则氧化剂的氧化性越强；
不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，则还原剂的还原性就越强。
例如卤素单质与H2的反应条件，可得出氧化性从F2、Cl2、Br2、I2越来越弱的结论。
6、对于同一元素，它的价态越高，则氧化性越强。
如HClO4>HClO3>HClO2>HClO
Fe3+>Fe2+>Fe

你好
解决这个问题可从化学方程式入手：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,根据化合价变幻（相信你晓得）铁的化合价升高（升失氧，降得还）铁被氧化做还原剂，Fe2+为氧化产物，又在同一反应中氧化产物（氧化性）>还原剂氧化性,故Fe2+>Fe氧化性.除此外化合价越高氧化性越强也是一种依据
怎么样?
懂了吗?

亚铁离子有氧化性,因为它处于中间价态,既有氧化性也有还原性,但其氧化性很弱.再就是铁是0价,没有氧化性.