在托盘天平两边各放一只盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯,把天平调制平衡。向左边烧杯中放入3.6g铝粉

不好意思 我不想算 但这题我听过 我给你思路
假设稀盐酸(Hcl)的质量为一个数80g 用3.6克的铝粉与稀盐酸反映 好像生成的是氢气和氯化铝(氯化铝为固体)算出参加反应的Hcl的质量 再用80减去参加反应的Hcl的质量再加上生成物氯化铝的质量 得到的是 剩余物体的总质量 接下来 用80减去剩余物体的总质量 得到镁粉和Hcl反应生成物其中一种气体质量氢气质量 知道氢气质量了 就可以更据镁粉与Hcl反应的化学方程式 算出 镁粉的质量了

等质量的足量稀盐酸.
能反应完。
2Al+6HCl=2Al（Cl）3+3H2↑
54 219
3.6 14.6

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73
4.8g 14.6
加4.8克

方程式列出来2AL+6HCL===2ALCL3+3H2 已知AL为27，质量3.6g
所以H2=6*3.6/54=0.4g
同样列出方程式Mg+2HCL===MgCL2+H2 已知Mg为24
所以Mg=24*0.4/2=4.8g

求左盘中生成H2的质量：
设左盘中生成的氢气的质量为X；
2AL+6HCL=2AL(CL)3+3H2↑
54 6
3.6g X

。。。X＝0.4g

（最终使两盘平衡的质量是烧杯、稀盐酸、氯化铝或氯化镁的质量。）

(根据质量守恒定律，
左盘烧杯中的溶液质量为：m稀盐酸＋3.6g-0.4g=m稀盐酸＋3.2g；
为使到两边平衡，右盘中投入镁粉后生成氢气的质量减去镁粉的质量应该等于3.2g。）

设应放镁粉的质量为Y
Mg＋2HCl=Mg(Cl)2+H2↑
24 2
Y Y－3.2g
....Y约等于3.49g（如果算准确的话）