自发的化学反应一定从高能向低能进行吗?如果不是,有没有类似结论?

按道理来说应该是这样的,因为在任何情况下熵都是要增大的,简单来说就是不管什么事,你不对它作用,它只会越来越乱.同样的,能量会从高度聚合的状态自发的转变成混乱无序的状态,没有低能向高能自发转变的道理,就像杯子掉在地上会碎,但永远没有碎玻璃自动和成杯子的事情存在.

关于这方面的问题,可以去参考热力学第二定律,这个定律是绝对正确的,在任何位置任何时间任何地点都适用,可以说是宇宙的最高定律,所有的物理化学定律都把它作为基本条件.

判断反应方向有2个角度：
1、焓，即能量，一般从高能向低能，即焓减少，即焓变H为负值。
2、熵，即混乱度，一般混乱度增大，即熵增大，即熵变S为正值。
因此也有用自由能G=H－ST来判断：
G小于0，反应自发进行，G大于0，反应不能自发进行，G=0，反应处于平衡状态。
结论是：
1、自发反应不一定从高能到低能，也有吸热的自发过程，如硝酸铵与氢氧化钙的反应，常温就能产生氨气，但是是吸热反应。
2、自发也不一定熵增加，如氯气与NaOH溶液的反应就是熵减少。
3、反应的是否自发要看以上两个因素的影响的最后效果。
4、若一个过程又吸热，H是正值，熵又变小，S是负值，则G永远是正值，该过程永远不自发。
5、若一个过程又放热，H是负值，熵又增大，S是正值，则G永远是负值，该过程永远自发。
6、若一个过程又吸热，H是正值，熵又增大，S是正值，则温度高，G可能为负值，即该过程高温会自发。
7、若一个过程又放热，H是负值，熵又变小，S是负值，则温度低，G可能为负值，即该过程低温会自发。

http://zhidao.baidu.com/question/32157803.html?si=3，理论上只要自由能变小于0，化学反应就可以自发进行

似乎没有类似的规定哦，

我没有听过，可能学得太少...

判断反应是否自发要判断自由能是否小于O
自由