UC知道高一基础化学。！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 21:59:26
2.NaHS溶液中C（HS-）=C（H+）+C（S2-）为什么不对。？
3。酸式盐溶液一定显酸性么？举一个反例。
4。HPO4（2-）+H2O---->H2PO4(-)+OH(-)这个离子方程式哪里写错了。？离子方程一般怎么判断对错？
（括号里的就是表示离子，看起来是有点别扭，凑合着看吧！3Q）
5。向NaCO3溶液中逐渐滴加稀HCL直到不再产生气体为止，整个反应过程中HCO3-浓度的变化趋势是什么？为什么？
6。传热性，导电性，金属光泽，与自由电子各有什么关系，相对原子质量为什么与自由电子无关。？
1 因为NH4+发生了水解反应NH4+H2O====NH3.H2O+OH-，而氯离子不发生水解，消耗了铵离子，所以C（CL-）>C（NH4+）
2 NaHS溶液中C（HS-）=C（H+）+C（S2-）不对
HS发生电离HS- ==== H+ + S2- 但是电离度非常小，两者之和不可能是HS-的浓度，所以是不对的。
正负电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S^2-)
原子守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
3 不一定，NaHCO3，NaH2PO4等等都是显碱性的
4 HPO4（2-）+H2O---->H2PO4(-)+OH(-)是磷酸的水解方程式，但是却漏写了可逆符号。
至于判断离子方程，一般看物质平衡，电荷数平衡，但是最重要的是要遵循客观反应规律。
5 先增大后减小
先发生CO32-+H+====HCO3- 此时HCO3-浓度不断增大
再发生HCO3-+H+====CO2+H2O 此时HCO3-浓度不断减小，直至零。
6 都是金属的性质。
传热性：自由电子携带能量，进行传热
导电性：自由电子能在电场的作用下定向移动形成电流
金属光泽：金属之所以有光泽，是由于自由电子容易被可见光激发，跳到离原子核较远的高能级，这个高一不用掌握。
相对原子质量决定于质子数、中子数和碳-12原子，和电子无关
举个例子，氯离子的“相对原子质量”和氯原子的相对原子质量都是一样的35.5。
HOHO～终于打完了。。任何不明白的地方，欢迎给我留言或者补充问题！
1.因为氨根离子是弱电解质,在水中水解,生成一水合氨,和氢离子,而氯离子不水解
楼上的，我希望你不要误导别人，第4个问题我希望你仔细想想，我觉得你的回答很好笑。
1 铵根离子是弱碱根离子，水解，而氯离子是强酸根离子，不水解。
2 氢硫氢根离子还能水解，不光会电离，所以这个等号不成立。
3 不一定，碳酸氢钠、碳酸氢钾等很多很多。
4 这个是水