高中原电池问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 01:31:10
一类新型的碱性燃料电池，它以多孔镍板为点极插入KOH溶液中，然后向负极通H2(或一氧化碳、乙烷等)，正极通入氧气完成原电池反应。则下列正确的是：
A.负极反应均为：2H20+O2+4e-====4OH-
B.放电一段时间后，负极周围PH均升高
C.分别消耗相同物质的量的H2、CO和C2H6，电路上转移的电子数相同
D.乙烷碱性电池在放电过程中，KOH的物质的量浓度会减小

这类题我一直不会解答，希望能有针对每一个选项的“解题方法”
谢谢各位！！

O2+2H2O+4e—＝=4OH—是正极反应,不是负极反应;
负极反应可能是:2H2+4OH——4e—==4H2O,碱性减弱的.PH减小

分别消耗相同物质的量的H2、CO和C2H6，电路上转移的电子数肯定不相同
正确答案是D
因为甲烷燃烧过程中生成二氧化碳,CO2+2KOH=K2CO3+H2O,KOH浓度减小.