关于高中原电池反应的问题~~

形成原电池的条件
1）能自发发生氧化还原反应（不须条件）
2）形成闭合的回路

只要有以上两点，就能形成原电池，比如钢铁的吸氧腐蚀，因为钢铁中铁跟碳接触形成了闭合的回路，铁有能跟空气中的水，二氧化碳发生氧化还原反应生成氢氧化亚铁，所以不需要电解质溶液．还有就是锌片放入稀硫酸中，把一跟带电流表的导线的两端插入溶液中，形成回路，电流表也能偏转，不需要电极．

电极和电解质溶液在原电池中除了作导体以外，它们的作用往往是为氧化还原反应提供原材料.

锌与铜做电极,可以用氯化亚铁做盐溶液.

锌为负极,发生氧化反应:Zn-2e===Zn2+
铜是正极,发生还原反应:Fe2+ +2e===Fe

其实伱整复杂了
能不能做原电池只用看金属活动性有无差别 再看两极会不会与电解液起反应

Zn与Cu做电极，为什么不能用FeCL2做盐溶液？？
因为Zn与FeCL2要反应 Zn+FeCL2=Fe+ZnCl2

需要看反应物，电解液也要看
因为锌与铜都会与FeCL2反应