请大家帮忙解决个化学问题！谢谢咯……

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 23:02:49
在2L的密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2 ，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了十分之一，求:
(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为什么？
（2）N2的转化率为多少？
（3）2分钟内，NH3的平均反应速率为多少？
要求有详细的步骤哦……

N2 + 3H2 = 2NH3
1mol-------3mol---------0
x------------3x-----------2x
（1-x）------（3-3x）------2x
P后：P前=9：10=[1-x+3-3x+2x]：[1+3]
x=0.2mol
(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为什么？
0.8:2.4:0.4=2:6:1

（2）N2的转化率为多少？
0.2/1=20%

（3）2分钟内，NH3的平均反应速率为多少？
2*0.2mol/(2L*2min)=0.1mol/(L*min)