FeCl3(aq)加入过量的K2S(aq)

因为Fe3+有较强的氧化性,S2-有较强的还原性,所以,在溶液中优先发生氧化还原反应.
S2-+2Fe3+=S+2Fe2+这是恰好完全反应
如果K2S过量的话,就会生成FeS黑色沉淀
Fe2++S2-=FeS

(2Fe^3+)+(S^2-)=(2Fe^2+)+S（沉淀）
(Fe^2+)+(S^2-)=FeS（沉淀）

2Fe3+ + 3S2- = 2FeS + S2-

FeS是黑色沉淀。

不对，可以生成Fe2S3沉淀。
由于Fe3+只有在酸性条件下才具有较强的氧化性，因为在酸性条件下才能产生自由的Fe3+，此时Fe3+的正电性很强于是对电子的吸引力就较强，所以就具有强氧化性。而在K2S(由于S2-水解而显较强的碱性）溶液就不同了，由于Fe3+形成了Fe(OH)3因为O上的电子云密度大，而Fe3+对电子的吸引力较强，就会导致有一部分电子云在某一瞬间向Fe3+趋近（这叫作极化），因为减小了Fe3+对外界的电性作用，所以氧化性大大减弱，这也是许多金属离子在碱性（即其所对的氢氧化物）条件下氧化性减弱的原因，一个所有人都知道的例子就是Fe(OH)2在水中遇O2就会迅速被氧化成Fe(OH)3。
也许你还是有疑问Fe2S3中Fe3+就近靠着S2-却为什么不把S2-上的电子给“拉”过来，这是因为Fe2S3是晶体，一个S2-的周围中会有几个Fe3+,每个Fe3+周围又都有许多S2-，这样由于正电荷对S2-上电子云的“拉扯”平衡，就导致了电子云无法完全迁移至Fe3+上，而顶多发生极化，像Co2O3也是如此（在酸性条件下能将水氧化）。

另外还要考虑水解的问题，由于Fe(OH)3中Fe3+为了获得更多的电子云，就会与S2-(只有碱性条件下才能大量出现），水溶液中较强的还原剂，发生作用而更稳定，像HgS也是如此，其不溶于硫酸、盐酸、硝酸，要用王水才可以将其溶解。