一道化学方程式计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 19:24:08
向锌和碳酸钠组成的混合物中加入足量的稀盐酸，产生0.46g气体。将此气体通入足量石灰水中，得到1g白色沉淀。求原混合物中碳元素的质量分数。
尤其是这里面锌的质量分数怎么求

该反应生成的气体只能是二氧化碳和氢气，只有二氧化碳才能使石灰水生成沉淀。所以1g沉淀就是碳酸钙，为0.01mol，对应的就是0.01mol二氧化碳，为0.44g。那么氢气就是0.02g，为0.01mol。自己写化学反应方程式，可知0.01mol二氧化碳对应0.01mol碳酸钠，为1.06g，含有碳元素为0.12g；0.01氢气对应0.01mol锌，0.65g。质量分数：
C＝0.12/（1.06+0.65）＝7.02％，Zn＝0.65/（1.06+0.65）＝38.01％

CO2---CaCO3
44~~~~100
CO2~~~1
CO2=0.44g, => H2=0.02g

Zn---H2
65~~~2
Zn~~~0.02
Zn=0.65g

Na2CO3---CO2----C
106~~~~~44~~~~~12
Na2CO3~~~0.44~~~~C
Na2CO3=1.06g,C=0.12

所以含碳=0.12/(0.65+1.06)=7%