UC知道寻找化学高手
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 09:32:42
帮我解一下这题
体积与物质的量均相同的NH3·H2O、NaOH、Ba（OH）2三种溶液中，加入同浓度的盐酸，消耗盐酸的体积分别是A、B、C
（1）当刚好中和时，消耗盐酸体积由小到大的顺序为________
（2）当溶液呈中性是，消耗盐酸的体积由小到大的顺序为_______
最好能稍微详细的
还有问一下，"刚好中和"和"溶液呈中性”的区别是什么啊？
体积与物质的量均相同的NH3·H2O、NaOH、Ba（OH）2三种溶液中，加入同浓度的盐酸，消耗盐酸的体积分别是A、B、C
（1）当刚好中和时，消耗盐酸体积由小到大的顺序为________
（2）当溶液呈中性是，消耗盐酸的体积由小到大的顺序为_______
最好能稍微详细的
还有问一下，"刚好中和"和"溶液呈中性”的区别是什么啊？
（1）C>A=B
（2）C>B>A
这道题问题在于NH3·H2O使弱电解质，
恰好中和的意思是消耗掉溶质中所有氢氧根的摩尔数
比如NH3·H2O、NaOH、Ba（OH）2均为1摩尔
则消耗的盐酸为1，1，2摩尔
而溶液呈中性是考虑了NH4CL的水解,
当溶液中NH4CL水解出的H+浓度等于过量的OH-浓度时才显中性
故等物质的量的NH3·H2O、NaOH
NH3·H2O消耗的盐酸较少
(1)C>A=B
(2)C>B>A
刚好中和 就是说跟物质刚好完全反应
溶液呈中性 就要考虑到反应产物水解的问题
NH3·H2O与盐酸1:1反应是生成NH4Cl 但是会水解出H+ 所以盐酸要加得稍微少一些