化学好的大哥哥大姐姐们，来看看啊

“T度时氯酸钾的溶解度为34。7克”这里的氯酸钾应该是氯化钾吧？

龙之魅力的水的质量算错了！怎能用27.6+26.2=53.8来算呢？这其中有产生碳酸钙沉淀啊，质量不守恒！

需要用两种物质：氯化钙和碳酸钾溶液，其他两种不需要。

反应的化学方程式为：

CaCl2+ K2CO3= CaCO3 + 2KCl

生成的碳酸钙的质量：27.6×50％/138×100＝10 g
生成的氯化钾的质量：27.6×50％/138×2×74.5=14.9 g

混合物中氯化钙的质量：27.6×50%/138×111＝11.1 g
混合物中氯化钾的质量：16.2-11.1=5.1 g

最后溶液中溶质氯化钾的质量：14.9+5.1=20 g

龙之魅力的水的质量算错了！怎能用27.6+26.2=53.8来算呢？这其中有产生碳酸钙沉淀啊，质量不守恒！
溶剂水的质量：26.2+27.6×50％＝40 g（加入的水+碳酸钾溶液中的水，这样算才正确！）

所以溶质质量分数为：20/(40+20)=33.3%

这就结束了吗？等等，还没有完！

因为氯化钾的溶解度为34.7g, 所以可得该温度下饱和KCl溶液的质量分数：34.7/(100+34.7)=25.76%，所以说刚才算出的33.3％是不可能达到的，因为溶液已经饱和了，一部分过量的氯化钾没有溶解，以沉淀的形式析出了。

所以最后的答案是25.76%。

氯化钙+碳酸钾=碳酸钙沉淀+氯化钾

是在水溶液的反映

CA(OH)2+CO2=CACO3↓+H20 澄清石灰水遇CO2生成碳酸钙沉淀
`你么给我们数据怎么帮你算`质量分数啊``请你把问题说的详细点 `谢谢``

氯化钙+碳酸钾=碳酸钙沉淀↓+氯化钾
先写化学方程式 已知恰好完全反应 则参加反应的碳酸钾为27.6*0.5=13.8 用比例计算碳酸钙质量 为 10 溶液中只剩氯化钾 其质量用16.2减氯化钙11.1 加生成的