什么是“干冰”、“水冰”？

干冰就是固体的二氧化碳，水冰就是我们平时看到水结成的冰

干冰是二氧化碳固体 CO2
水冰是平常说的冰 H2O

由水或融水在低温下固结的冰称为水冰 干冰就是固态的二氧化碳

干冰就是二氧化碳
水冰就是水在0度以下凝固的形态

干冰：固态二氧化碳
二氧化碳气体若被加压、降温到一定程度，就会形成白色的、像雪一样的固体，这种固体不经熔化就可直接变成气体，所以叫“干冰”。
干冰具有很好的致冷作用，如制造冰淇淋。“干冰”还是良好的保鲜剂，鱼、肉和其他易腐烂的食物装船运送几千里远，可用“干冰”保鲜这些食品，鸡蛋用“干冰”冷冻保鲜几乎是无限期的，把玫瑰花放在二氧化碳气体中，花蕾可保持三天不开花。
“干冰”可用于人工降雨，闷热的夏天迟迟不下雨，就可将装有“干冰”的炮弹射到乌云密布的天空，不一会儿，瓢泼大雨倾盆而下。这是由于“干冰”气化吸热，促使水蒸气凝结成水滴，造成了人工降雨。

水冰：固态水
由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的。根据近代X射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34％、因此冰的密度较小。
水溶解时拆散了大量的氢键，使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形成的一些缔合分子)，故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不象冰中那样固定，H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样分子间的空隙减少，密度就增大了。
温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分子无序排列增多，使密度增大。但同时，分子间的热运动也增加了分子间的距离，使密度又减小。这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时水的密度最大。过了4℃后，分子的热运动使分子间的距离增大的因素，就占优势了，水的密度又开始减小。