化学高手来帮忙看看（关于高一的化学）

关于离子半径的比较的，我有一点不明白，请各位帮忙讲讲

钠离子核电荷低，对电子束缚能力弱，氯离子核电荷数高，对电子束缚能力强，但氯离子比钠离子的核外电子数多，请问这时候应该怎样比较两种离子的半径阿？ 能不能简单解释一下，不要从网上找很长的资料阿。。。。
各位的答案都。。
MS钠原子和氯原子都是3层，但钠离子是2层，氯离子是3层。
所以各位说的好像都有点不对吧。。。

我来说
首先原子半径比较
同一周期从右到左半径增大
同一主族从上到下半径增大

好了
如果是阳离子
原子半径越大 离子半径越大
如果是阴离子
原子半径越大 离子半径越小

如果2种离子最外层电子数相同
都是达到稳定的
也就是8个
那么阴离子半径大于阳离子
举个例子就是
F- 大于Na+
CL- 大于K+

不是离子结构相同的阴离子和阳离子比较
自己推啊
你问的Na+和CL-
按照我说的规律
F- 大于 Na+
F- 小于 CL-
所以
CL-大于Na+

别的乱七八糟电子束缚能力什么都不用记
也不管2层3层的
就背这个很简单就搞清楚了
时间长了也不容易忘

钠离子和氯离子具有相同的电子层数。

这时候不用考虑他们的电子的多少。就考虑它们的原子核的质量和电荷数。

电荷数越多，原子核对电子的吸引力越大，半径越小。

电荷数相同，质量越大，原子核对电子的吸引力越大。半径越小

如果是离子的话，钠离子最外层为2层，氯离子为3层，所以氯离子的半径大

钠原子是三个电子层的,氯原子是三个电子层的,同周期的原子从左到右半径依次减小的.钠原子的半径大于氯原子的.
钠原子失去电子变成钠离子时半径减小,氯原子得到电子转化为氯离子时半径增大,所以氯离子的半径大于钠原子的.

根据元素周期律，同周期元素原子序数越大半径越小（0族惰性气体除外）钠离子两个电子层，氯离子三个电子层，当然是电子层数少的半径小了

比较微粒半径，两个步骤：
1、电子层数
电子层数多，一般半径就大，所以钠离子2层，氯离子3层，当然氯离子半径大。
2、如果电子层数相同，比核电荷数
核电荷数大，对电子的吸引力大，半径就小，所以钠原子3层，氯原子三层，钠11，氯17，因此氯原子半径小

此外，一般认为同种元素，