将0.2mal金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，。见下

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 13:06:16
生成0.2molR的氧化物RO和CO，CO2的混合气体已知该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L（标况），金属R的原子核中质子数等于中子数。测得RO的质量与原含氧酸盐质量比为7：16，求该盐的分子式？
帮帮忙啊，麻烦详细一点，谢谢

1.混合气体的物质的量为：(8.96/22.4)=0.4mol
2.混合气体的平均摩尔质量为：2g/mol*18=36g/mol
3.混合气体的质量为： 0.4*36g=14.4g
4.RO的质量为：14.4g*(7/9)=11.2g
5.RO的摩尔质量为：11.2g/0.2mol=56g/mol
6.R的相对原子质量为：56-16=40
7.R中的质子数为：(40/2)=20.
结论：R为Ca。
8.该盐的式量：(14.4+11.2)/0.2=128
设化学式为CaCxOy,
则有 40+12x+16y=128
0.2x=0.4
得 x=2,y=4
化学式为：CaC2O4(草酸钙)

x=2,y=4

设CO有x mol，CO2有y mol，那么有
(28x+44y)/(x+y)=18×2
x+y=8.96/22.4

因为“RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一般”，所以RO的质量等于生成的CO和CO2的质量之和，而x和y求出了，那么RO的质量就可求了。

R的碳酸盐为RCO3，所以RO有0.2mol，那么R的相对原子质量可以求出。
而“金属R的原子核中质子数比中子数少4个.”，那么R就可以确定了。