帮忙做到化学题 谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 04:46:35
某同学探究赤铁矿中Fe2O3的纯度,他们采集了20g样品,加入稀盐酸,其反应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,完全反应后,共用去稀盐酸184g,过滤得到滤渣4g,
Fe2O3的质量和纯度是?
反应后所得溶液中溶质质量分数是多少~?

Fe2O3的质量就是样品总质量减去滤渣质量,为20g-4g=16g

纯度为80%

Fe2O3的物质的量为16/160mol=0.1mol
所以FeCl3的质量为(56+35.5*3)*0.1*2=32.5g
溶液总质量为184+20-4=200g
所以反应后所得溶液中溶质FeCl3质量分数是32.5/200*100%=16.25%