化学高一的题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 20:39:04
X,Y为同一周期元素,如果X的原子半径大于Y的,则下列判断不正确的是?
A 如X,Y均为金属元素,则X的金属性强于Y
B 如X,Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强
C 如X,Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的稳定
D 如X,Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y强于X

下列对卤素的说法不符合递变的规律的是
A F2,CL2,BR2,I2的氧化性逐渐减弱
B HF,HCL,HBR,HI的热稳定性逐渐减弱
C F-,CL-,BR-,I-的还原性逐渐增加
D 卤素单质按F2,CL2,BR2,I2的顺序颜色变浅,密度变大

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为什么选这项,不选其他选项的原因?

第一题 A、C、D 是对的 B也就是错的。主要是要掌握周期表的性质。同一周期，随着序号的增加，离子半径逐渐减小，金属性减小，相对的氧化性增强，而C、D其实是一样的性质，是等价的，氧化性越强，相对应的气态氢化物越稳定，最高价含氧酸酸性越强。
所以本题选B
第二题 应该选D。同样可以按照周期表来看，同一族，随着序号的增加（F2>CL2>BR2>I2），金属性（即还原性）逐渐增强，氧化性减弱，相对应的气态氢化物热稳定性也逐渐减弱。A、B、C就都是对的了。而且根据卤族元素常识，BR2溴水是橘红色的，而I2则是蓝紫色的，当然D就是错的了。