一道初三化学计算题。是双重计算。帮忙！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 01:23:06
有一根重2.8g表面有氧化镁的镁条，把它放到足量的盐酸中完全反应，放出气体0.2g。
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)通过计算回答原镁条表面的氧化镁有几克？
(3)计算生成的氯化镁共几克。

过程。还有怎么做这类双重反映的化学计算。一般方法是什么？

(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2
MgO+2HCl=MgCl2+H2O

(2)Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
x 0.2
则x=2.4g
所以有2.4克的镁，即是有0.4g的MgO

(3) Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 95
2.4 x
则x=9.5g

MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 95
0.4 x
则x=0.95g
一共10.45g。

这些题目得先从纯净物算起，求出混合物中的某些物质的质量，从而解决问题。

1.
题目说了，是表面有氧化镁的镁条。因此，与盐酸有两个反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(气体)
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

2.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(气体)
24--------------------2
由于只有这个反应生成氢气
所以镁条中含镁的质量为：0.2g/2×24 = 2.4g

3.
氯化镁有两个来源：一是镁，二是氧化镁，因此要把这两个反应中生成的氯化镁质量分别求出
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(气体)
24-----------95
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
40-------------95
根据上题可知，镁的质量是2.4克，氧化镁的质量是0.4克
因此，镁生成的氯化镁质量为：2.4g/24×95 = 9.5g
氧化镁生成的氯化镁质量为：0.4g/40×95 = 0.95g
所以他们总质量为：9.5g+0.95g = 10.45g

关于这种计算，你可以先把方程式列出。再从其中一种物质的