在100mlFeBr2溶液中，通如2.24L的标准状况下的cl2,充分反应后，溶液中有1/3的Br离子被氧化成单质，求：

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/13 23:31:57
原FeBr2溶液的物质的量浓度？
计算题，要求要详细的解题过程！！！！@@@

从题目中可以知道,氯气不过量,所以亚铁离子全部被氧化,部分溴离子被氧化.设FeBr2的物质的量为X,则亚铁离子的物质的量为X;溴离子的物质的量为2X.Cl2的物质的量为0.1摩尔.
根据离子方程式可以得出1/2X+1/3X=0.1mol解得X=0.12mol
原FeBr2溶液的物质的量浓度
0.12mol/0.1L=1.2mol/L

首先应该明了的是氯气通入溶液后首先氧化亚铁离子，待亚铁离子全部被氧化为铁离子后氯气才开始氧化溴离子。
通入氯气的物质的量为2.24L/(22.4L.mol-1)=0.1mol.
这些氯气被还原为氯离子，所得电子的物质的量为0.1molx2=0.2mol.
设原溴化亚铁溶液所含溴化亚铁的物质的量为amol.则所含亚铁离子和溴离子的物质的量分别为amol和2amol.注意题给条件，有2a/3mol的溴离子被氧化而此时amol亚铁离子全部被氧化。由氧化还原反应得失电子数守恒，有a+(2a/3)=0.2,解得a=0.12.即可知原100mL溴化亚铁溶液中溶质的物质的量浓度为0.12mol/0.1L=1.2mol/L.