UC知道甲、乙、丙、丁四名同学用锌与稀硫酸反应，相关数据记录如下，求甲同学加入金属锌的质量X
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 18:57:46
甲 乙 丙 丁
取用稀硫酸的质量/g 100 100 100 200
加入金属的质量/g x 1.25x 2x 2x
生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8
不懂的别瞎说。。。写下步骤。。。解释详细点。。。谢了。。。顺便说说这类问题有啥技巧！！！！
取用稀硫酸的质量/g 100 100 100 200
加入金属的质量/g x 1.25x 2x 2x
生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.8
不懂的别瞎说。。。写下步骤。。。解释详细点。。。谢了。。。顺便说说这类问题有啥技巧！！！！
先看前三个同学的反应，
因为取用稀硫酸的质量都相等，而加入金属的质量不等，
如果硫酸过量的话，那么生成的氢气应该跟参与反应的锌的质量成正比
加入金属的质量比为：x:1.25x:2x = 4:5:8
而生成的氢气质量比为：0.4:0.5:0.6 = 4:5:6
由此可见，丙同学的锌过量，硫酸完全反应；甲乙同学的硫酸都过量，锌完全反应。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65---------------------2
用A同学的实验结果求得：x = 0.4g/2×65 = 13g
这个题目还有其他的问法，比如问你稀硫酸的浓度
根据丙同学做的实验，可以算出参与反应的H2SO4的质量，从而求出硫酸溶液的浓度
这类的问题，你要注意看数据，并分析哪种物质过量，分析清楚就好解决了
因为98克的硫酸就能生成1g的氢气
所以酸使过量的，用金属Zn计算：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x 100 0.4 x=13
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
1.25x 0.5 x=13
做不出来呀！
能告诉我硫酸的浓度吗？