化学反应模块的~~

NaHS溶液呈弱碱性，－－－－HS-既可以电离，也可以水解，HS-=H++S2-，HS-+H2O=H2S+OH-，注意都是可逆的，但程度不同，水解程度略大，所以最后显碱性

Na2S溶液呈教强碱性；－－－－S2=+H2O=HS-+OH-，注意可逆，水解程度很大，所以显较强碱性

酸式盐NaH2PO4溶液为酸性，－－－－H2PO4-也既可以电离，又可以水解，H2PO4-=H++HPO42-，H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-，注意都是可逆，且电离程度略大，所以最后显酸性

Na2HPO4溶液却为碱性，－－－－HPO42-也既可以电离，又可以水解，HPO42-=H++PO43-，HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-，注意都是可逆，且水解程度略大，所以最后显碱性

你会发现，弱酸的正盐溶液一定是碱性的，但酸式盐就要看是电离程度大，还是水解程度大了。

NaHS溶液中，HS易与水中的氢离子结合形成H2S而留下NaOH使溶液呈弱碱性，在Na2S溶液中有平衡Na2S+H2O=NaHS+NaOH，NaHS+H2O=H2S+NaOH，水解趋势更大，所以呈教强碱性

NaH2PO4溶液为酸性是因为它电离出一个氢离子的能力比接受一个氢离子的能力强，Na2HPO4溶液却为碱性因为它更容易接受一个氢离子形成NaH2PO4而使NaOH增多，呈碱性。