氮气受热为什么不易分解

氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。

氮气的分解温度在3000度以上.........主要就是因为键能太大,而且从基态到激发态需要的能量很高,所以键不易打开.

氮氮三键键能太大
当然如果很高很高的温度，还是会分解的

N2中 N原子之间为三键相连，键能较大，所以比较稳定。