几道关于溶液酸碱性的测定题目,高一,急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 13:52:35
计算下列溶液中的c(H+)和c(OHˉ)
1.0.0005mol/L的H2SO4溶液;
2.0.01mol/L的NaOH溶液.

请给出详细过程!谢谢!!!!!!!!

1.因为硫酸是二元酸,所以
氢离子浓度C(H+)=(0.0005MOL/L)*2=0.001M0L/L
取负对数-lg(0.001)=3,所以PH=3

2.NaOH为一元碱,所以
氢氧根离子浓度C(OH-)=(0.01MOL/L)*1=0.01MOL/L
取负对数-lg(0.01)=2,所以POH=2,那么,
PH=14-POH=12

1.0.0005mol/L的H2SO4溶液; c(H)=0.0005*2=0.001 PH=3

2.0.01mol/L的NaOH溶液 C(OH)=0.01*1=0.01

方法:浓度*H或OH的脚标