中学化学平衡的问题

此题可以由化学平衡常数解释，温度不变，平衡常数K不变。
而K=[c(HI)]^2/(c[H2]*c[I2]),^2表示平方。
因为加入H2后平衡右移，显然HI和I2浓度会降低，而K不变，所以H2浓度反而比加入之前还要高，则转化的浓度就会更低。因此转化率降低

由于这个反应式是左右可逆的，碘化氢是非常不稳定的，
左边不断合成，but右边有碘化氢不断分解。
因此是左右化学反应平衡。
然而加入氢气后，平衡遭到破坏，因此H2转化率会减小。
可能讲的不清楚，希望可以理解！

你可以这么想！
假设I2,H2各有1mol 则反应一段时间后，两者物质的量均减少，此时再加入1molH2 ，那么与之参加反应的I2就少于1mol，所以后加的H2不可能达到第一次的转化量，转化率不是就降低了么；而I2又反应了一部分，转化率提高。
相当于少量的I2牵制了H2的反应

这个反应是可逆的吧，你跟着我想：如果氢气增加，左边是不是就多了？那右边是不是也该跟着多（平衡右移），当两个互逆反应到达平衡时，此时两边物质动态平衡（还在不停地变）所以增加的氢气转化为HI后又会有部分变回去，所以说转化率减小（这个减小是相对于加之前说的，减小在H2生成HI又回去一点上。