一道溶解度的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/11 21:27:01
取某二价金属粉末溶于250ml 2mol/L稀H2SO4中，充分反应后过滤出去剩余的金属。将滤液小心恒温蒸发，当蒸发至留下240g溶液时，开始析出七水合晶体，继续蒸发，当析出46.3g晶体时，还余下160g溶液，计算：
（1）该硫酸盐在该温度下的溶解度；
（2）该金属的原子量。
谢谢大家帮忙啦！看起来不难，就是做不出！

硫酸根的摩尔数等于硫酸盐的摩尔数,是
0.250*2=0.5mol.
开始析出时的浓度,即其溶解度.
0.5/240=0.00208mol/g
设160克溶液中有溶质x mol,那么,
x/0.5=160/240
解之,x=1/3mol.
那么,46.3克晶体是0.5-1/3=1/6mol.
那么晶体的摩尔质量是46.3/(1/6)=277.8
277.8-96-18*7=55.8.也就是金属原子量是55.8

不存在所谓二价金属粉末。