UC知道无机化学计算
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 20:12:26
则需水的质量是多少?
在空气中有一暴露的KOH固体,经分析,测知其含水7.62%,含K2CO3 2.38%,含KOH 90%.若将样品1g加到1mol/L的盐酸46.00mL中,过量的酸再用1.07mol/L的KOH中和.求蒸发中和后的溶液可得固体多少克?
为了测定某溶液中HCl和NaCl的含量进行如下实验,称取10g该溶液用10mL,2moL/L的NaOH溶液恰好中和,然后向此中性溶液中加入量的AgNO3溶液,生成5.74g AgCl沉淀,求原溶液中HCl和NaCl的质量分数.
1:解:
3.22gNa2SO4·10H2O的物质的量为3.22/322=0.01mol
晶体中所含钠离子Na+的物质的量为0.01x2=0.02mol
晶体中所含水分子H2O的物质的量为0.01x10=0.1mol
要使每100个水分子中溶有1个钠离子，那么所需水分子的总物质的量为0.01x100=1mol
所以需要加的水的物质的量为（1-0.1）=0.9mol
需加水的质量为18x0.9=16.2g
2:解:
最后产物为KCl，根据Cl－物质的量守恒，有n(KCl)＝n(HCl)＝n(Cl－)
则m(KCl)＝1.0mol·L－1×0.04600L×74.5g·mol－1＝3.4g
答案：得到固体3.4g.
3:解:
这道题涉及到以下方程式:
NaOH+HCl==NaCl+H2O
AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3
由题意得，盐酸和氢氧化钠的物质的量应该相等，氢氧化钠的物质的量为 8×10%÷40=0.02mol,那么盐酸的物质的量也为0.02mol,质量为0.02×36.5=0.71克，百分含量为0.71/10=7.1%
AgCl的式量为143.5,那么5.74克的氯化银为0.04mol,其中氯离子由盐酸和氯化钠共同提供。
已知盐酸的物质的量为0.02mol,则氯化钠的物质的量为0.04-0.02=0.02mol,质量为 0.02×58.5=1.17g，百分含量为1.17/10=11.7%
1.从芒硝的化学式可以看出.有1个Na+就有了5个水分子,样满足100个H2O溶解有1个Na+,就还需要95个H2O
Na2SO4.10H2O--------95H2O
322-------------------95*18=1710
3.22g----------------------(17.1g)
2.盐酸都形成KCl了,根据Cl元素守恒:
HCl---------KCl
1mol---------74.5
1*46/1000-