氧化还原产物比!

问当FeS2有120g时~氧化产物和还原产物mol比~

不管FeS2量多少 氧化产物：还原产物= 1：1

因为 氧化产物=还原产物=（2Fe2O3+8SO2 ）

至于FeS2的元素化合价

它的结构是

Fe:[S-S]

4bi 22
Fe+2 S-1

1比1
铁＋2 硫一个－2 一个0

答:(1)在FeS2里,铁元素的化合价为+2价,硫元素的化合价为-1价.由于在FeS2中,1个铁原子失去2个电子,2个硫原子之间形成1个共价键,各得到1个电子.因此,铁元素的化合价为+2价,硫元素的化合价为-1价.
(2)n(FeS2)=120g/(120g/mol)=1mol,
在4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2 反应中,反应前后各元素化合价的变化情况如下:
Fe:+2===＞+3,化合价升高；
S:-1===＞+4,化合价升高；
O:0===＞-2,化合价降低；
因此，反应后生成物中,+3价的铁和+4价的硫均为氧化产物，-2价的氧为还原产物。
根据4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2 可得以下关系式:
4FeS2---4(+3价的铁)---8(+4价的硫)---22(-2价的氧)
~~4~~~~~~~~~4~~~~~~~~~~~8~~~~~~~~~~22
~1mol~~~~~~1mol~~~~~~~~2mol~~~~~~~5.5mol
故,氧化产物:还原产物=(1mol+2mol):(5.5mol)=6:11
答:当FeS2有120g时,其氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:11.

以上是从元素的角度来讲的,下面从生成物的种类的角度来分析:
n(FeS2)=120g/(120g/mol)=1mol,
在4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2 反应中,反应前后各元素化合价的变化情况如下:
Fe:+2===＞+3,化合价升高；
S:-1===＞+4,化合价升高；
O:0===